Bond Enthalpy

释义 Definition

键焓（bond enthalpy）：指在气相中，断裂 1 摩尔某种化学键所需的焓变（通常为吸热，数值为正）。在多原子分子里常用平均键焓表示同类键在不同环境中的平均断裂能量。（也常与 bond energy / bond dissociation enthalpy 相关联，具体定义在不同教材中可能略有差别。）

发音 Pronunciation (IPA)

/bɑːnd ɛnˈθælpi/

例句 Examples

Bond enthalpy helps explain why some reactions release heat.
键焓有助于解释为什么有些反应会放热。

Using average bond enthalpies, we can estimate the enthalpy change of a reaction by comparing bonds broken and bonds formed.
利用平均键焓，我们可以通过比较断裂的键与生成的键来估算反应的焓变。

词源 Etymology

bond 来自中古英语，意为“束缚、连接”，在化学中引申为“原子间的化学键”。enthalpy 源自 20 世纪早期的科学术语，由德语相关用法影响形成，用来表示热力学中的“焓”（体系在恒压条件下与热量交换密切相关的状态函数之一）。合在一起，bond enthalpy 就是“化学键断裂所对应的焓变”。

相关词 Related Words

• Enthalpy
• Bond Energy
• Bond Dissociation Enthalpy
• Dissociation Energy
• Reaction Enthalpy
• Hess's Law
• Activation Energy

文献与作品 Literary / Notable Works

• Atkins’ Physical Chemistry（《阿特金斯物理化学》）常用键焓/键能来估算反应焓变与解释能量变化。
• Chemistry: The Central Science（Brown 等，《中心科学：化学》）在化学键与热化学章节中讨论平均键焓的应用与局限。
• IUPAC *Compendium of Chemical Terminology (Gold Book)*（IUPAC《化学术语汇编·金皮书》）对相关术语（如键能、键解离焓）给出规范性定义。